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铁铝粉末混合物共8.6目录
现有铁和铝的粉末混合物共8.6g加入足量稀硫酸完全溶解后经测定溶液质量仅增加了8g，则d反应中生
化学题现有Mg和Fe粉末混合物共8g，加入足量稀硫酸完全溶解后，经测定溶液质量仅增加了7.6g，则反应中生成
铁和铝的混合物共8.6g，加入足量的稀盐酸中，充分反应后共放出氢气0.5g，求原混合物中铁和铝各多少克？
【分析】
铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气；铁的相对原子质量是$56$，铝的相对原子质量是$27$，结合生成的氢气可以计算铁、铝的质量。
【解答】
解：设铁的质量为$x$，则铝的质量为（$8.6g - x$），铁生成的氢气质量为$y$，铝生成的氢气质量为（$0.5g - y$），
$Fe + 2HCl = FeCl_{2} + H_{2} uparrow$，
$56$ $2$
$x$ $y$
$frac{56}{2} = frac{x}{y}$，
$y = frac{2x}{56}$，
$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2} uparrow$，
$54$ $6$
$8.6g - x$ $0.5g - y$
$frac{54}{6} = frac{8.6g - x}{0.5g - y}$，
$0.5g - y = frac{6(8.6g - x)}{54}$，
$frac{2x}{56} = frac{6(8.6g - x)}{54}$，
$x = 5.6g$，
所以铝的质量为：
$8.6g - 5.6g = 3g$。
答：原混合物中铁的质量是$5.6g$，铝的质量是$3g$。
第一步：把两个反应式写出来，一上一下，然后观察，Fe和Al都生成H2和硫酸的关系。
第二步：质量守恒，开始反应的混合物，都变成硫酸物了，硫酸的质量上步可求，因此硫酸根的也可以求得。
第三步：金属质量+硫酸根质量就可以了。
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
Fe+H2SO4===FeSO4+H2
看上面式子，想求这个物质的质量，只要知道金属的质量和硫酸根的质量就可以了。
反应生成的H2质量0.6g，根据上述方程式已知生成氢气质量，参加反应的金属总质量可求得
铁反应生成H2质量0.2g,铝反应生成H2质量0.4g；所以反应的硫酸的质量就是9.8g+19.6g=29.4g。
硫酸根就是29.4g+8.6g-0.6g==37.4g。
要是你是高中的，看楼上应该没问题。
但我猜你是初中的。
第一步：把两个反应式写出来，一上一下，然后观察发现，一份的Fe和Mg都生成一份的H2，同时消耗一份的硫酸。
第二步：质量守恒，开始反应的混合物，都变成硫酸物了，硫酸的质量上步有了，因此硫酸根的也可以有。
第三步：金属质量+硫酸根质量就可以了。
试试吧，不动可追问。
若解决疑惑，望采纳
m混合物=8.8g
又因为Fe,Zn,AL全部转化为硫酸盐
所以增加的m为硫酸根离子质量
SO4的质量为28g-8.8g=19.2g
SO4的摩尔质量为19.2g/96g/mol=0.2mol
所以放出的氢气为0.2mol*22.4L/mol=4.48 l
