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与铝粉完全反应的酸的浓度

铝与酸的反应？

把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：（1）上述反

铝单质要与盐酸完全反应，盐酸什么浓度最合适？

与铝粉完全反应的酸的浓度

铝与酸的反应方程式为：

$2Al + 6HCl = 2AlCl_{3} + 3H_{2} uparrow$

$2Al + 3H_{2}SO_{4} = Al_{2}(SO_{4})_{3} + 3H_{2} uparrow$

其中，硫酸与盐酸的浓度在一定范围内均可与铝发生反应。具体来说，铝与浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸都常温不反应。而稀硫酸和稀盐酸可与铝发生反应。

但如果是过量的铝，只和盐酸反应。过量的铝是只能和浓度较小的盐酸反应，而不能和浓度较大的盐酸反应。

因此，与铝粉完全反应的酸的浓度取决于具体的酸种类和浓度。

铝与酸的反应？

铝与酸的反应如下：

2Al+6HCl= 2AlCl3+H2↑

2Al+3H2SO4（稀）=AI2（SO4）3＋3H2↑

Al+6HNO3（浓）AI（NO3）3+3NO2↑+3H2OA

AI+4HNO3（稀）=Al（NO3）3+NO↑+2H2O

8Al+30HNO3（较稀）=8A1（NO3）3＋3N2O↑+15H2O

8Al+30HNO3（极稀）=8AlK（NO3）3+3NH4NO2+9H2O

6CH3COOH+2Al=2AI（CH3COO）3+3H2↑

铝为银白色轻金属。

有延展性。

商品常制成柱状、棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。

在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。

用酸处理过的铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

铝易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝，相对密度2.70，弹性模量70Gpa，泊松比0.33。

熔点660℃。

沸点2327℃。

以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。

做日用皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种”。

把5.1g铝镁合金的粉末放入100mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：（1）上述反

（1）标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n（H2）=

5.6L

22.4L/mol =0.25mol，

根据电子守恒，生成0.25mol氢气转移的电子的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，

答：反应过程中，转移电子的物质的量为0.5mol；

（2）设5.1g镁铝合金中含有镁xmol，含有铝ymol，则

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，

121

x2xx

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，

26 3

y3y

3

2 y

x+

3

2 y＝0.25

24x+27y＝5.1

解得：

x＝0.1

y＝0.1

反应消耗的盐酸的总物质的量为：2x+3y=0.1mol×2+0.1mol×3=0.5mol，

盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=

0.5mol

0.1L =5mol/L，

答：该盐酸的物质的量浓度为5mol/L；

（3）该合金中铝的质量分数为：w（Al）=

27g/mol×0.1mol

5.1g ×100%≈52.9%，

故：该合金中铝的质量分数为52.9%．

铝单质要与盐酸完全反应，盐酸什么浓度最合适？

铝与盐酸反应，一般选择低浓度的就可以，为了保证铝完全反应，可以多准备些稀盐酸。

浓盐酸有些危险，如果用的话请注意安全，做好通风、安全措施